Aller au contenu

Un mot pour Fahmio

Tu écris. Tu continues.

Un problème, une idée — assez pour qu’on comprenne, puis tu retournes à ta copie.

On lit. Tu n’as rien d’autre à faire.

Où veux-tu aller ?

↑ ↓ pour parcourir · Entrée pour ouvrir · Échap pour fermer

Fahmio
Fahmio
Bac Tunisie
Chimie/AN-B
AN-BAmines — classes, basicité et nitrosamines

Caractère basique des amines en solution aqueuse

Idée directrice

Les corrigés Sport attestent le caractère basique des solutions d'amines (BBT bleu, formation de OH−\mathrm{OH^-}).

Ce qui aide à reconnaître la démarche

« caractère basique »

« BBT … bleu »

« amine primaire »

Besoin d’un point de départ ? Voir la méthode
  • L'azote de l'amine capte un proton de l'eau ; OH−\mathrm{OH^-} reste en solution.
Les pièges à vérifier dans ta démarche

Ne pas écrire une équation d'amide : l'amine n'a pas le carbonyle −CO−N-\mathrm{CO{-}N}.

Sujet principal

Basicité de l'éthanamine

3 questionsCorrigé masqué

On dissout l'éthanamine CH3−CH2−NH2\mathrm{CH_3{-}CH_2{-}NH_2} (amine primaire) dans l'eau.

  1. Écrire l'équation de la réaction de l'éthanamine avec l'eau (formation de OH−\mathrm{OH^-}).
  2. Quel est le caractère basique de la solution obtenue ?
  3. Avec le BBT, quelle coloration attend-on pour une solution basique (bleu) ?
Voir la correction commentéeAprès avoir posé votre démarche

1. Idée : l'azote capte un proton de l'eau. CH3CH2NH2+H2O⇌CH3CH2NH3++OH−\mathrm{CH_3CH_2NH_2}+\mathrm{H_2O}\rightleftharpoons\mathrm{CH_3CH_2NH_3^+}+\mathrm{OH^-} (réaction limitée : l'éthanamine est une base faible).

2. Idée : des ions hydroxyde sont libérés. La solution contient des OH−\mathrm{OH^-} en excès sur les H3O+\mathrm{H_3O^+} : elle a un caractère basique, pH>7\mathrm{pH}>7. Le couple est CH3CH2NH3+/CH3CH2NH2\mathrm{CH_3CH_2NH_3^+/CH_3CH_2NH_2}.

3. Le BBT (bleu de bromothymol) est jaune en milieu acide, vert vers pH≈7\mathrm{pH}\approx7 et bleu en milieu basique : il vire au bleu dans la solution d'éthanamine.

Changer d’énoncé, garder le raisonnement

Choisis un seul transfert après le sujet principal. Qu’est-ce qui change ? Quel résultat ou quelle méthode peux-tu réutiliser ? Les autres exercices restent disponibles pour une prochaine séance.

Exercices d'entraînement — une nuance à la fois

1 Drill AN-B.1 — N-méthyléthanamine basique
Entraînement 01 / 02

Drill AN-B.1 — N-méthyléthanamine basique

2 questionsCorrigé masqué

Une solution d'amine secondaire en eau présente un caractère basique.

  1. Quel indicateur coloré le corrigé Sport utilise-t-il souvent pour le mettre en évidence ?
  2. Quelle couleur observe-t-on en milieu basique ?
Voir la correction commentéeAprès avoir posé votre démarche

1. Le BBT (bleu de bromothymol).

2. Coloration bleue.

2 Drill AN-B.2 — couple acide-base de l'amine
Entraînement 02 / 02

Drill AN-B.2 — couple acide-base de l'amine

2 questionsCorrigé masqué

L'éthanamine (amine primaire) réagit avec l'eau selon CH3−CH2−NH2+H2O⇌CH3−CH2−NH3++OH−\mathrm{CH_3{-}CH_2{-}NH_2 + H_2O \rightleftharpoons CH_3{-}CH_2{-}NH_3^+ + OH^-}, ce qui explique son caractère basique.

  1. Identifier l'amine et son acide conjugué dans cette équation.
  2. Pourquoi parle-t-on de caractère basique pour cette amine ?
Voir la correction commentéeAprès avoir posé votre démarche

1. Base : CH3−CH2−NH2\mathrm{CH_3{-}CH_2{-}NH_2}. Acide conjugué : CH3−CH2−NH3+\mathrm{CH_3{-}CH_2{-}NH_3^+}.

2. Parce que la réaction produit des ions OH−\mathrm{OH^-}.

Relier ce raisonnement au bac

Choisis une filière pour voir les sujets qui étayent ce scénario.