méthode par scénarios · Chimie
Les 60 scénarios de l’épreuve de chimie
Chaque exercice du bac déroule une trajectoire logique récurrente. Reconnaître le scénario aide à choisir une démarche : idée directrice, exercice modèle corrigé, automatismes et pièges pour chacun.
chapitres
9
scénarios
60
CI
Cinétique chimique
7 scénariosCI-ACinétique chimique : avancement, vitesse de réaction et facteurs cinétiques
La trajectoire de cet exercice est de construire le tableau d'avancement, d'en déduire la courbe , puis d'exploiter cette courbe pour calculer la vitesse instantanée (pente de la tangente) et le temps de demi-réaction …
Signature : « Dresser le tableau d'avancement » ; « Déterminer le réactif limitant et » ; « Déterminer la vitesse initiale à partir de la tangente » ; « Définir et déterminer »
CI-BVitesse de réaction et temps de demi-réaction : exploitation d'une courbe ou
La trajectoire est de lire et exploiter une courbe cinétique donnée ( ou ) : calculer la vitesse instantanée comme pente de la tangente, la vitesse initiale en , et repérer graphiquement le temps de…
Signature : « La courbe est représentée ci-contre. Calculer la vitesse initiale de la réaction » ; « Tracer la tangente en et en déduire » ; « Définir et déterminer graphiquement » ; « Montrer que la vitesse de réaction diminue au cours du temps »
CI-CFacteurs cinétiques : température, concentration, catalyseur et interprétation microscopique
La trajectoire est d'analyser l'effet de trois facteurs cinétiques sur la vitesse et le temps de demi-réaction, puis de les expliquer à l'échelle microscopique (théorie des collisions : fréquence et efficacité des chocs).
Signature : « En comparant les expériences 1 et 2, quel facteur cinétique est mis en jeu ? » ; « Interpréter à l'échelle microscopique l'effet de la température sur la vitesse » ; « Définir un catalyseur. Montrer que … joue bien ce rôle » ; « Le catalyseur modifie-t-il la valeur de ? »
CI-DL'exercice de cinétique sur une courbe : vitesse instantanée, avancement final, réactif limitant, demi-consommation, concentration inconnue et catalyseur
Le premier exercice de chimie (3 à 4 points) donne une courbe de concentration d'un produit en fonction du temps et demande, dans l'ordre : l'expression de la vitesse instantanée (, donc…
Signature : « exprimer la vitesse instantanée v(t) en fonction de V1, V2 et d[I2]/dt » ; « montrer que l'avancement final est égal à … » ; « justifier que l'ion … ne constitue pas le réactif limitant » ; « déterminer le temps nécessaire pour consommer la moitié de la quantité initiale du réactif limitant » ; « déduire la valeur de la concentration molaire C2 » ; « préciser le facteur cinétique responsable de l'écart »
CI-EDeux mélanges, deux courbes : réactif limitant, vitesse initiale graphique et facteur cinétique concentration (puis température et catalyseur)
Quand le sujet compare deux mélanges de même quantité de réactif limitant mais de concentration différente pour l'autre réactif, il veut faire constater que les deux courbes ont le même palier mais des…
Signature : « deux groupes d'élèves réalisent respectivement les mélanges » ; « vérifier que, dans les deux mélanges, l'eau oxygénée est le réactif limitant » ; « déterminer graphiquement, à l'instant t = 0, la valeur de la vitesse instantanée » ; « préciser le facteur cinétique qui justifie la disposition relative des deux courbes » ; « préciser si la réaction est terminée pour chacun des groupes »
CI-FDeux courbes pour une oxydoréduction lente : réactif limitant, quantités initiales et mélange stœchiométrique
L'exercice ne donne ni ni : il donne deux courbes, celle de l'avancement et celle de la quantité d'un réactif restant.
Signature : « Dresser le tableau descriptif en avancement x » ; « Justifier que I⁻ n'est pas le réactif limitant » ; « Déduire les valeurs de C₁ et C₂ » ; « Déterminer la valeur de la vitesse à t = 0 » ; « de façon que le mélange à t = 0 soit réalisé dans les proportions stœchiométriques »
CI-GL'exercice de cinétique par dosage complet : iodométrie, avancement final, réactif limitant, concentration inconnue, vitesse volumique et dilution
L'exercice de cinétique du bac suit une réaction lente par dosage de prélèvements : le volume de titrant à l'équivalence donne la concentration du produit à chaque instant ; le palier du tableau donne l'avancement final…
Signature : « on prélève un volume … que l'on dilue immédiatement avec de l'eau glacée, puis on dose … » ; « indiquer le rôle de l'empois d'amidon » ; « en exploitant le tableau, déterminer la valeur de » ; « justifier que le mélange contient initialement un excès de … » ; « déterminer la vitesse volumique moyenne … entre les instants … ».
EQ
Équilibre chimique
5 scénariosEQ-AÉquilibre chimique et loi d'action de masse : quotient de réaction et constante K
Un équilibre chimique est caractérisé par la constante d'équilibre , invariante à température fixée. L'idée directrice est de construire le tableau d'avancement jusqu'à l'état d'équilibre, d'identifier , de calculer le…
Signature : « Exprimer en fonction de » ; « Écrire la loi d'action de masse à l'équilibre » ; « Calculer le taux d'avancement final »
EQ-BDéplacement d'équilibre et loi de modération : température, pression, composition
La loi de modération (ou principe de Le Chatelier) prédit que tout système à l'équilibre s'oppose à toute modification imposée. La trajectoire est de calculer après la perturbation et de le comparer à pour déterminer le sens…
Signature : « Comment varie si on élève la température ? » ; « Dans quel sens évolue le système si on augmente la pression ? » ; « Quel est l'effet du catalyseur sur et sur ? »
EQ-CEstérification à l'équilibre — composition, K et τf
À l'équilibre d'une estérification 1:1, on lit restant, on en déduit , la composition, puis (loi d'action de masse) et .
Signature : « équilibre chimique est atteint »
EQ-DL'exercice d'équilibre en solution complet : état d'équilibre, constante , quotient de réaction, sens d'évolution, application dosimétrique
L'exercice d'équilibre chimique du bac suit une trajectoire fixe : reconnaître l'état d'équilibre (concentrations constantes, réactifs encore présents : réaction limitée), calculer la constante d'équilibre à partir d'un…
Signature : « Justifier que le système est en état d'équilibre chimique » ; « déterminer la constante d'équilibre » ; « déterminer … la valeur de la fonction des concentrations » ; « déduire en le justifiant le sens d'évolution du système » ; « en déduire si … ».
EQ-EÉquilibre en phase gazeuse : quantité totale de gaz, taux d'avancement final et loi de modération (pression, température)
Un équilibre entre gaz se traite au bac sans constante d'équilibre : on ajoute au tableau d'avancement la quantité de matière totale de gaz , qui (avec ou une quantité restante) donne l'avancement final.
Signature : « Dresser le tableau descriptif d'avancement » ; « la quantité de matière totale de gaz à l'équilibre est » ; « La nouvelle quantité de matière totale de gaz » ; « Préciser en le justifiant, s'il s'agit d'une diminution ou d'une augmentation de la pression » ; « Comparer, en le justifiant, P2 à P1 » ; « Justifier que la réaction de synthèse … est exothermique » ; « En faisant appel à la loi de modération, justifier que le choix d'une haute pression améliore le rendement »
ES
Estérification et hydrolyse
5 scénariosES-ARéaction d'estérification : équation, caractéristiques et rendement
La trajectoire de cet exercice est d'identifier la réaction d'estérification (acide carboxylique + alcool ester + eau), de citer ses trois caractéristiques fondamentales (lente, limitée, athermique), puis de calculer…
Signature : « Écrire l'équation bilan de la réaction d'estérification » ; « Citer les caractéristiques de la réaction d'estérification » ; « Calculer le rendement de la réaction » ; « Expliquer pourquoi la réaction est dite limitée »
ES-BSuivi expérimental d'une estérification : montage, trempe, tableau et caractère limité
Sous-chapitre produit d'estérification (activité récurrente du programme d'équilibres Techniques) : le corrigé officiel enchaîne identification du montage (réfrigérants, trempe), tableau d'avancement, calcul de puis…
Signature : « utilité des tubes réfrigérants »
ES-CÉquilibre d'estérification : τf, constante K et mélange non équimolaire
Le corrigé Techniques calcule , en déduit le caractère limité de l'estérification, écrit par la loi d'action de masse, puis compare un mélange non équimolaire à l'équimolaire de même : l'excès…
Signature : « taux d'avancement final »
ES-DEstérification suivie par dosage de l'acide restant : de V_BE au taux d'avancement et à la fonction des concentrations
Ici l'estérification n'est jamais mesurée directement : on dose l'acide carboxylique qui reste dans un tube, et c'est le volume de soude versé à l'équivalence qui sert d'unique appareil de mesure.
Signature : « Indiquer le rôle du réfrigérant à air » ; « Expliquer pourquoi l'erlenmeyer est placé dans un bain d'eau glacée » ; « Exprimer nE en fonction de n₀, CB et VBE » ; « Montrer que la fonction des concentrations Π s'écrit… » ; « Préciser si le taux d'avancement final change avec un mélange non équimolaire »
ES-EHydrolyse d'un ester et mélange initial à quatre constituants : sens spontané, , mélange équimolaire équivalent et excès d'eau
Ici l'ester n'est plus seulement un produit : il est dans le mélange dès le départ, parfois avec l'acide et l'alcool.
Signature : « préciser, en le justifiant, si le système chimique évolue dans le sens de l'estérification ou dans celui de l'hydrolyse » ; « La constante d'équilibre relative à cette réaction d'hydrolyse est » ; « La même composition à l'équilibre aurait pu être obtenue en partant d'un mélange initial équimolaire » ; « Déduire alors l'intérêt pratique de l'utilisation d'un excès d'eau par rapport à l'ester »
AB
Acides, bases et pH
12 scénariosAB-ATrois acides de même concentration : taux d'avancement final, classement des acidités, identification de l'acide fort, pKa et dilution
L'exercice d'acides et bases du bac compare des solutions de même concentration par leur pH : le taux d'avancement final classe les acides (plus est grand, plus l'acide est fort ; l'acide fort…
Signature : « exprimer le taux d'avancement final en fonction du pH et de C » ; « classer les acides par ordre de force d'acidité croissante » ; « en déduire que … est l'acide fort » ; « montrer que pour un acide faible faiblement dissocié τf = 10^(pH − pKa) » ; « préciser la solution à diluer » ; « déterminer la valeur de Ve »
AB-BAcide fort / base forte : pH, dilution et comparaison
La trajectoire est de calculer le pH d'une solution d'acide fort ou de base forte à partir de la définition , puis d'analyser l'effet d'une dilution. Un acide fort est totalement dissocié…
Signature : « Calculer le pH de la solution S1 sachant que HCl est un acide fort » ; « En déduire dans la solution de NaOH » ; « On dilue la solution d'un facteur 10. Calculer le nouveau pH » ; « Comparer les pH de S1 et S3. Conclure sur la force des acides »
AB-CAcide faible : constante d'acidité , , taux d'ionisation et dosage acido-basique
La trajectoire passe par trois étapes liées : (1) calculer d'un acide faible à partir du pH et de la concentration, en exprimant les concentrations à l'équilibre via l'avancement ; (2) calculer le taux d'ionisation…
Signature : « Calculer de l'acide à partir du pH de la solution » ; « Calculer le taux d'ionisation . Conclure sur la nature de l'acide » ; « Déterminer graphiquement le volume équivalent » ; « À la demi-équivalence, montrer que » ; « Expliquer pourquoi le pH à l'équivalence est différent de 7 »
AB-DLe dosage pH-métrique complet : trois monoacides, l'acide fort par le pH initial, l'équivalence, le à la demi-équivalence, l'effet d'une dilution
L'exercice acide-base du bac (3,5 points, dix sessions sur treize) compare plusieurs monoacides de même concentration dosés par la même base forte : le pH initial le plus bas désigne l'acide fort et donne ; le…
Signature : « L'un des trois acides est fort, alors que les deux autres sont faibles » ; « en exploitant le tableau pour , justifier que … est l'acide fort » ; « justifier que … le volume … ajouté à l'équivalence est … » ; « identifier … le couple acide/base auquel appartient … » ; « déduire la valeur de ».
AB-EAcide faible de A à Z : dosage pH-métrique (tangentes parallèles), , , puis dosage après dilution
Le grand exercice acide-base des Sciences expérimentales suit toujours la même trajectoire : la courbe de dosage d'un acide faible par la soude donne le point d'équivalence (méthode des tangentes parallèles), donc ; la…
Signature : « Déterminer, par la méthode des tangentes parallèles, les coordonnées du point d'équivalence » ; « Justifier le caractère basique du milieu à l'équivalence » ; « Préciser, sans calcul, si chacune des grandeurs suivantes augmente, diminue ou reste inchangée » ; « Montrer que »
AB-FMélanges base faible + acide fort préparés à volumes donnés : équivalence, demi-équivalence, solution tampon et effet de la dilution
Depuis 2023, le bac remplace parfois la courbe de dosage par des mélanges préparés à volumes donnés. On compare les quantités de base et d'acide fort : égalité → mélange à l'équivalence (seul reste l'acide conjugué, pH ) ; acide…
Signature : « La mesure dans un ordre quelconque du pH de ces solutions donne » ; « Justifier que le mélange est à l'état d'équivalence / de demi-équivalence » ; « Nommer, en le justifiant, le mélange et donner une de ses propriétés » ; « Préciser le mélange dont le pH varie après dilution »
AB-GSciences techniques — deux dosages superposés : attribuer les courbes, fort ou faible, concentrations et choix de l'indicateur coloré
En Sciences techniques, l'exercice acide-base compare deux (ou trois) dosages. Le sens de variation du pH dit ce qui est dans le bécher ; un saut unique centré sur signale un dosage fort/fort, un …
Signature : « Justifier que la courbe (I) correspond au dosage de … » ; « Préciser, en le justifiant, l'indicateur coloré le plus approprié pour chacun des dosages » ; « Préciser le rôle de l'indicateur coloré » ; « montrer que la base … est forte, alors que … est faible »
AB-HExploiter le rapport des formes d'un couple au cours d'un dosage : , concentration initiale, demi-équivalence (), et traces à l'équivalence
Depuis 2023, le bac donne parfois, au lieu d'une courbe, un tableau où figurent, pour quelques volumes versés, le pH et le rapport des concentrations des deux formes du couple. Tout se tire de : pour…
Signature : « On désignera par r le rapport de la concentration de la forme basique du couple par celle de sa forme acide » ; « Montrer que » ; « Montrer que » ; « En exploitant le tableau, déterminer le volume ajouté à l'équivalence » ; « justifier que le groupe (G) est celui qui a dosé la solution »
AB-IDroites de linéarisation en acide-base : établir la relation affine, justifier l'allure, lire , ou
Question discriminante de la section Mathématiques : un système informatisé trace une grandeur liée à l'ionisation en fonction d'une autre, et la courbe est une droite. On établit la relation théorique en nommant l'approximation…
Signature : « Justifier l'allure de la courbe » ; « En précisant l'approximation utilisée, déduire une relation du type » ; « En exploitant cette relation et la courbe, déterminer et » ; « Montrer que »
AB-JMonobase faible : caractère faible, , du couple , classement de deux bases et dilution
L'ouverture la plus constante de l'exercice acide-base, côté base : on montre que la monobase est faible en comparant son pH à , on calcule et on vérifie . Cette…
Signature : « Montrer que la monobase B est faible » ; « Montrer que le taux d'avancement final … s'écrit » ; « Vérifier que B est faiblement ionisée » ; « Comparer les forces relatives des monobases B₁ et B₂ » ; « Montrer que »
AB-KDoser un produit du commerce : de à la concentration, à la masse, au pourcentage massique et à la conformité de l'étiquette
Au bac, un dosage sert souvent à contrôler un produit réel : détartrant, soude, beurre, comprimé. Le volume ne donne d'abord que la concentration de la solution dosée.
Signature : « Déterminer la concentration molaire de la solution » ; « Calculer la masse … contenue dans » ; « En déduire le pourcentage massique » ; « Préciser si le beurre analysé est rance ou non » ; « En déduire la signification de l'indication inscrite sur la boîte » ; « Indiquer, en se référant au tableau, l'indicateur coloré approprié à ce dosage »
AB-LRéaction acide-base entre deux couples : et les pKa, forces comparées, avancement final et pH du mélange
Quand on mélange l'acide d'un couple et la base d'un autre, il se produit une réaction acide-base : un transfert de proton. Pour …
Signature : « Justifier qu'il s'agit d'une réaction acide-base » ; « Donner les couples acide-base mis en jeu » ; « Déterminer la valeur de la constante d'équilibre relative à cette réaction » ; « comparer la force des deux bases mises en jeu » ; « Montrer que le pKa₂ … vérifie la relation » ; « En déduire la valeur de l'avancement final » ; « déduire la valeur du pH du mélange »
PI
Piles électrochimiques
8 scénariosPI-APile électrochimique : fém, polarité et évolution vers l'équilibre
Une pile électrochimique convertit l'énergie d'une réaction d'oxydoréduction spontanée en énergie électrique.
Signature : « Identifier l'anode et la cathode » ; « Écrire la réaction globale de la pile » ; « Calculer la fem » ; « Décrire l'évolution de la pile jusqu'à l'équilibre »
PI-BForce électromotrice, polarité et réactions aux électrodes de la pile Daniell
La trajectoire est d'analyser la pile Daniell () : identifier l'anode (oxydation) et la cathode (réduction), écrire les demi-équations puis l'équation bilan, calculer la f.é.m.
Signature : « Identifier l'anode et la cathode de la pile » ; « Écrire les demi-équations aux électrodes » ; « Calculer la f.é.m. de la pile » ; « Quel est le rôle du pont salin ? » ; « Indiquer la borne positive de la pile »
PI-CPile Ni/Co — équation, polarité et fem
Pour une pile Ni/Co avec pont électrolytique, on écrit le couple d'oxydoréduction, on lit la polarité (bornes +/−) sur le signe de la fem , et on relie à la constante d'équilibre .
Signature : « équation chimique associée à cette pile »
PI-DPile Fe/Cd : équation associée, E° d'un couple par la constante K, polarité, loi de Nernst et inversion de polarité
Ce scénario de pile relie les gestes suivants : écrire l'équation associée dans le sens conventionnel (le métal de gauche s'oxyde), relier la fem standard à la constante d'équilibre par (deux…
Signature : « Écrire l'équation chimique associée à la pile » ; « déterminer la valeur du potentiel standard » ; « lequel des deux réducteurs est le plus fort » ; « préciser, en le justifiant, la polarité » ; « exprimer la fem en fonction de C1, C2 et y » ; « on désire inverser la polarité de la pile »
PI-EPile étain-plomb : constante d'équilibre, dépôt métallique et inversion de polarité par dilution
Deux couples de potentiels standard très voisins donnent une pile dont la fem vaut quelques millivolts : c'est précisément ce qui rend son signe fragile.
Signature : « Donner le symbole de la pile » ; « Déterminer la valeur de la constante d'équilibre K » ; « Comparer les pouvoirs réducteurs des couples » ; « Identifier le dépôt métallique formé » ; « Préciser en le justifiant le compartiment dans lequel on doit ajouter de l'eau pure » ; « Déterminer le volume minimal d'eau »
PI-FÉlectrode normale à hydrogène : potentiels standard, constante d'équilibre et état final de la pile
Le sujet ne fournit aucun potentiel standard : il les fait mesurer. Deux piles sont montées contre l'électrode normale à hydrogène, et leur fem est le potentiel standard du couple placé à droite. La trajectoire va donc de la définition…
Signature : « Définir le potentiel standard d'électrode d'un couple Ox/Red » ; « Déterminer les valeurs des potentiels standard des couples » ; « Écrire l'équation chimique et calculer la valeur de sa constante d'équilibre K » ; « Déterminer les concentrations molaires lorsque la pile cesse de débiter du courant » ; « Calculer la masse du dépôt métallique »
PI-GSciences de l'informatique — pile Daniell lue par ses observations : dépôt, polarité, pont salin, et nouvelles concentrations
En section Sciences de l'informatique, la chimie est un exercice unique de 5 points, et la pile Daniell y revient sous une forme stable : ni potentiel standard ni loi de Nernst, mais une observation.
Signature : « il se forme progressivement un dépôt de cuivre sur la lame de cuivre » ; « Préciser le rôle du pont salin » ; « Préciser, en le justifiant, l'électrode sur laquelle on observe le dépôt métallique » ; « Décrire les changements observés, au niveau des deux lames, après une durée importante de fonctionnement »
PI-HPile fer-nickel suivie par un dosage manganimétrique : équation du dosage, équivalence, , avancement et f.é.m.
Le sujet ne mesure pas la concentration d'un compartiment de pile avec un appareil : il la dose. On prélève la solution du compartiment où se forment des ions et on la titre par le permanganate de potassium acidifié…
Signature : « les élèves optent pour un dosage manganimétrique » ; « Décrire, comment on détecte expérimentalement l'équivalence » ; « Dire comment peut-on repérer le point d'équivalence » ; « Exprimer la quantité de matière des ions Fe²⁺ en fonction de celle des ions MnO₄⁻ »
AM
Amides aliphatiques (chimie organique)
5 scénariosAM-AIdentifier la fonction amide et la distinguer des autres dérivés d'acide
Reconnaître le groupe fonctionnel amide parmi chlorure d’acyle, anhydride, ester (bac Sciences expérimentales, contrôles 2015–2019). Les formules semi-développées remplacent les planches de structures.
Signature : « (A) : amide »
AM-BFormule générale des amides aliphatiques et isomères pour n = 3
Les amides aliphatiques saturés suivent (devoir secexp sp-c3-01). Pour : isomères de structure (propanamide, N-méthyléthanamide, N,N-diméthylméthanamide, …).
Signature : « Les amides aliphatiques saturés obéissent à la formule générale »
AM-CPréparation d'amides : ammoniac / amine + chlorure d'acyle ou anhydride
Deux voies classiques (devoir sp-c3-01, corrigés bac SE) : chlorure d’acyle + → amide primaire ; anhydride + méthanamine → amide N-substitué.
Signature : « chlorure d’acyle »
AM-DAnhydride ou chlorure d'acyle + NH3 → amide (propanamide)
Préparer le propanamide par action d'ammoniac en excès sur un anhydride d'acide ou un chlorure d'acyle, et identifier les coproduits (/carboxylate ou ).
Signature : « (G) : propanamide »
AM-ERéseau des dérivés d'acides : fonctions, synthèses croisées, groupes R et R', amides isomères et comparaison avec l'estérification
C'est l'exercice de chimie organique des Sciences expérimentales (8 sessions de 2015 à 2026, dont 6 sessions de contrôle) : un jeu de dérivés d'un même acide carboxylique — chlorure d'acyle, anhydride, amide, ester — avec un alcool ou une…
Signature : « Préciser la fonction chimique de chacun des composés » ; « On fait réagir une mole de (B) avec deux moles de (D) ; on obtient (A) et un sel » ; « identifier les groupes alkyles R et R' » ; « Préciser si l'on peut synthétiser l'amide (D) à partir du composé (E) » ; « Donner la formule semi-développée et le nom de chacun des amides isomères » ; « Justifier l'intérêt pratique de cette synthèse »
EL
Électrolyses — transformations imposées
7 scénariosEL-AÉlectrozingage d'un boulon : lire le document, reconnaître une transformation forcée, placer cathode et anode, écrire les équations et reconnaître l'électrode soluble
En Sciences techniques, la chimie du bac est souvent une électrolyse industrielle présentée par un texte (galvanisation, électrozingage, étamage).
Signature : « nommer les deux techniques utilisées dans le revêtement » ; « justifier, par une phrase du texte, que la réaction … est forcée » ; « indiquer en le justifiant si le boulon doit constituer l'anode ou la cathode » ; « écrire l'équation de la transformation au niveau de chaque électrode » ; « électrolyse à électrode soluble ou inattaquable »
EL-BÉlectrolyse du bromure de cuivre : document, dispositif, porteurs de charge, équations aux électrodes, bilan, puis quantité d'électricité et masse déposée (loi de Faraday)
Le sujet 2019 présente l'électrolyse par contraste avec la pile : la pile convertit spontanément l'énergie chimique en énergie électrique ; l'électrolyse impose, grâce à un générateur, la conversion inverse.
Signature : « nommer le dispositif utilisé pour réaliser une électrolyse » ; « indiquer le sens de circulation des porteurs de charges dans la solution et dans les fils » ; « écrire les équations des transformations chimiques aux niveaux des deux électrodes » ; « retrouver alors l'équation (1) » ; « calculer la quantité d'électricité »
EL-CÉtamage d'une casserole — surface, masse et durée Faraday
Pour un étamage par électrolyse, on calcule d'abord la surface à recouvrir (faces interne et externe d'un cylindre), le volume du dépôt , la masse , puis la durée via Faraday : …
Signature : « casserole cylindrique »
EL-DÉlectrolyseur vs pile — bilan Br⁻/Cu²⁺
Distinguer pile et électrolyseur : l'électrolyse est une transformation imposée (énergie électrique → chimique). On écrit demi-équations et bilan dans l'électrolyseur (électrodes inertes ou non).
Signature : « Electrolyseur ou cellule d'électrolyse »
EL-EConcentration lue par conductimétrie, puis affinage électrolytique du cuivre
L'exercice enchaîne deux mesures qui n'ont l'air d'avoir aucun rapport. D'abord la conductimétrie : la conductance d'un électrolyte croît avec sa concentration, une courbe d'étalonnage la convertit, et la loi d'Ohm donne l'intensité qui…
Signature : « Représenter le dispositif expérimental permettant de mesurer la conductance de la solution S » ; « Déterminer la concentration molaire de la solution S » ; « Préciser en le justifiant le signe de chacune des deux bornes A et B du générateur » ; « Justifier que la couleur bleue de la solution S persiste avec même nuance » ; « Préciser l'application industrielle de cette expérience »
EL-FÉlectrolyse du chlorure d'étain(II) sur électrodes inattaquables : dépôt métallique et gaz dégagé
Ici l'électrolyse ne se contente pas de déposer un métal : elle dégage aussi un gaz, et c'est ce couplage qui structure l'exercice.
Signature : « Préciser les deux entités chimiques initialement présentes en solution » ; « Écrire les équations des transformations s'effectuant au niveau des électrodes » ; « Préciser s'il s'agit d'une réaction spontanée ou imposée. Justifier la réponse » ; « Justifier l'appellation électrodes inattaquables » ; « Déterminer la masse du solide formé et le volume du gaz dégagé »
EL-GDocument scientifique : pile alcaline et accumulateur au plomb — distinguer pile et accumulateur, couples, borne positive, décharge spontanée, charge imposée (électrolyse), avantages et inconvénients
Un accumulateur est une pile rechargeable. En décharge, il fonctionne comme une pile : la réaction d'oxydoréduction entre les matériaux de ses deux bornes est spontanée, le réducteur de la borne négative donne des électrons qui…
Signature : « En se référant au texte : dégager une caractéristique qui distingue un accumulateur électrochimique d'une pile » ; « Relever du texte un passage qui le prouve » ; « Donner les couples redox impliqués dans le fonctionnement de l'accumulateur » ; « Préciser … celle qui constitue la borne positive » ; « Préciser s'il s'agit d'une transformation chimique spontanée ou imposée » ; « La pile décrite dans le texte est qualifiée d'alcaline. Justifier cette qualification »
AL
Alcools — classes, nomenclature et oxydation ménagée
6 scénariosAL-AClasses d'alcools et nomenclature
Les corrigés Sport ouvrent la chimie par l'identification de la classe (primaire / secondaire / tertiaire) et le nom de l'alcool selon la chaîne portant le groupe .
Signature : « alcool primaire / secondaire / tertiaire »
AL-BOxydation ménagée — définition et produits
Les corrigés Sport définissent l'oxydation ménagée par la conservation du squelette carboné, puis relient la classe de l'alcool au produit (aldéhyde / acide, cétone, ou pas d'oxydation).
Signature : « oxydation ménagée »
AL-CTests de reconnaissance des produits carbonylés
Après oxydation ménagée, le corrigé Sport distingue aldéhyde et cétone par le réactif de Schiff et le 2,4-D.N.P.H.
Signature : « réactif de Schiff »
AL-DClasse d'alcool, tests Schiff/DNPH et oxydation ménagée
Classer un alcool (primaire / secondaire / tertiaire) selon le carbone fonctionnel , le nommer, puis relier l'oxydation ménagée aux tests Schiff et 2,4-DNPH.
Signature : « alcool primaire … 2 atomes H »
AL-EExercice long sur les alcools : formule brute, tableau des isomères, oxydation ménagée en défaut ou en excès, tests, ester et déshydratation
C’est l’exercice le plus répété de la section Sport (alcools présents dans 22 des 24 sessions 2015–2026 analysées), et celui de six sessions de la section Sciences de l’informatique depuis 2018.
Signature : « Montrer que la formule brute de l’alcool est … » ; « Préciser la classe de chacun des composés » ; « Justifier que le composé … ne peut pas subir l’oxydation ménagée » ; « Proposer deux tests expérimentaux afin d’identifier la fonction chimique du composé » ; « Préciser si la déshydratation … est intermoléculaire ou intramoléculaire »
AL-FSciences de l’informatique — alcools isomères : formule brute, oxydation ménagée, tests, puis dosage de l’acide obtenu
Dans la section Sciences de l’informatique, l’exercice unique de chimie (5 points) a porté sur les alcools dans six sessions depuis 2018 : formule brute par la masse molaire, isomères nommés et classés, oxydation ménagée identifiée par les…
Signature : « Montrer que la formule brute de l’alcool A est … » ; « Montrer que le test avec la D.N.P.H est insuffisant » ; « Définir l’équivalence acido-basique » ; « Déterminer la concentration molaire de la solution »
AN
Amines — classes, basicité et nitrosamines
5 scénariosAN-AClasses d'amines et nomenclature
Les corrigés Sport classent les amines (primaire / secondaire / tertiaire) et les nomment (éthanamine, N-méthylméthanamine). Ce chapitre AN n'est pas le chapitre AM (amides).
Signature : « amine primaire »
AN-BCaractère basique des amines en solution aqueuse
Les corrigés Sport attestent le caractère basique des solutions d'amines (BBT bleu, formation de ).
Signature : « caractère basique »
AN-CRéaction avec l'acide nitreux — nitrosamine et diazote
Les annales Sport opposent le sort d'une amine secondaire (nitrosamine) et d'une amine primaire (diazote + alcool) face à .
Signature : « nitrosamine »
AN-DAmine primaire/secondaire — nitreux, nitrosamine, basicité
Classer une amine (primaire/secondaire), prévoir le produit avec acide nitreux (diazote+alcool vs nitrosamine), et relier le caractère basique au virage BBT.
Signature : « amine secondaire »
AN-EAmines isomères : remonter de la nitrosamine à l'amine, puis action d'un chlorure d'éthanoyle
Le sujet donne plusieurs amines isomères dont une porte un groupement alkyle inconnu, puis impose la structure d'un produit.
Signature : « Donner la définition des isomères » ; « Déduire le groupement alkyle -R dans l'amine A₁ » ; « Identifier l'amine parmi A₂, A₃ et A₄ qui a permis de donner le composé B » ; « Préciser la fonction chimique du composé C »
Scénarios et épreuves du bac
Les liens confirmés et les repères à vérifier sont distingués ci-dessous.Bac 2018 — Sciences physiques — session principalerepère confirmé
Bac 2019 — Sciences physiques — session principalerepère confirmé
Bac 2020 — Sciences physiques — session principalerepère confirmé
Bac 2021 — Sciences physiques — session principalerepère confirmé
Bac 2022 — Sciences physiques — session principalerepère confirmé
Bac 2023 — Sciences physiques — session principalerepère confirmé
Bac 2024 — Sciences physiques — session principalerepère confirmé