AB-KAcides, bases et pH

Doser un produit du commerce : de $V_E$ à la concentration, à la masse, au pourcentage massique et à la conformité de l'étiquette

Idée directrice

Au bac, un dosage sert souvent à contrôler un produit réel : détartrant, soude, beurre, comprimé. Le volume $V_E$ ne donne d'abord que la concentration de la solution dosée. Il faut ensuite remonter la chaîne de préparation — prélèvement, dilution, volume de la fiole où le produit a été dissous — pour obtenir la quantité de matière de tout l'échantillon, puis sa masse $m=n\,M$ , et enfin comparer à ce qu'annonce l'étiquette : pourcentage massique, masse par comprimé ou seuil d'une norme.

Ce qui aide à reconnaître la démarche

« Déterminer la concentration molaire de la solution » ; « Calculer la masse … contenue dans » ; « En déduire le pourcentage massique » ; « Préciser si le beurre analysé est rance ou non » ; « En déduire la signification de l'indication inscrite sur la boîte » ; « Indiquer, en se référant au tableau, l'indicateur coloré approprié à ce dosage »

Besoin d’un point de départ ? Voir la méthode

Équation du dosage et constante : fort/fort, $K=\dfrac{1}{K_e}=10^{14}$ ; acide faible/base forte, $K=\dfrac{K_a}{K_e}$ . $K>10^4$ : réaction totale.
À l'équivalence, $C_{\text{dosée}}V_{\text{dosé}}=C_{\text{versée}}V_E$ : on obtient la concentration de la solution dosée.
Remonter la préparation : une dilution de facteur $k=\dfrac{V_{\text{dilué}}}{V_{\text{prélevé}}}$ donne $C_0=k\,C$ ; puis la quantité de tout le produit dissous, $n_0=C_0V_{\text{fiole}}$ , où $V_{\text{fiole}}$ est le volume de la fiole de dissolution.
$m=n_0\,M$ ; pourcentage massique $=\dfrac{m(\text{espèce})}{m(\text{produit})}\times100$ ; comparer à l'étiquette ou au seuil imprimé.
Indicateur : sa zone de virage doit contenir $\mathrm{pH}_E$ ( $7$ pour fort/fort, $>7$ pour un acide faible dosé par une base forte).

Les pièges à vérifier dans ta démarche

Oublier le facteur de dilution ou le volume de la fiole, et calculer la masse contenue dans les seuls $20\ \text{mL}$ dosés ; confondre le volume dosé $V_B$ et le volume versé $V_{AE}$ ; prendre la masse du produit (ou du comprimé) pour celle de l'espèce dosée ; choisir la phénolphtaléine pour un dosage fort/fort ; conclure « conforme » sans comparer au seuil imprimé.

Sujet principal

Exercice 1 — contrôle d'un produit par dosage (4 points), dans l'esprit des sessions 2015–2026

5 questionsCorrigé masqué

Toutes les solutions sont prises à $25\ ^\circ\text{C}$ , température à laquelle $K_e=10^{-14}$ . On donne $M(\text{NaOH})=40\ \text{g·mol}^{-1}$ .

Un déboucheur de canalisations est vendu sous forme de paillettes d'hydroxyde de sodium $\text{NaOH}$ (base forte). L'étiquette indique : « hydroxyde de sodium : 98 % en masse au minimum — produit hygroscopique, refermer soigneusement après usage ». On contrôle le contenu d'un pot resté mal fermé.

On dissout une masse $m=4{,}00\ \text{g}$ de paillettes dans de l'eau distillée, dans une fiole jaugée de $500{,}0\ \text{mL}$ que l'on complète jusqu'au trait de jauge : on obtient la solution $(S_0)$ . On prélève $V_0=20{,}0\ \text{mL}$ de $(S_0)$ , que l'on verse dans une fiole jaugée de $200{,}0\ \text{mL}$ complétée avec de l'eau distillée : on obtient la solution $(S)$ .

On dose $V_B=20{,}0\ \text{mL}$ de $(S)$ par une solution d'acide chlorhydrique (acide fort) de concentration $C_A=2{,}00\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}$ , en présence de quelques gouttes d'un indicateur coloré. L'équivalence est obtenue pour un volume d'acide versé $V_{AE}=18{,}4\ \text{mL}$ .

Indicateur coloré	Zone de virage	Teinte acide / basique
hélianthine	3,1 à 4,4	rouge / jaune
bleu de bromothymol (BBT)	6,0 à 7,6	jaune / bleu (vert dans la zone)
phénolphtaléine	8,2 à 10,0	incolore / rose

Réaction de dosage.
1. Écrire l'équation de la réaction du dosage.
2. Montrer que cette réaction est totale.
Équivalence et indicateur coloré.
1. Définir l'équivalence acido-basique.
2. Préciser le rôle de l'indicateur coloré, puis choisir, en le justifiant, l'indicateur le plus approprié à ce dosage.
3. Décrire le changement de teinte observé à l'équivalence.
De la solution dosée au produit.
1. Déterminer la concentration molaire $C$ de la solution $(S)$ .
2. Préciser la verrerie utilisée pour préparer $(S)$ à partir de $(S_0)$ . En déduire la concentration $C_0$ de $(S_0)$ .
Contrôle de l'étiquette.
1. Calculer la masse $m_1$ d'hydroxyde de sodium contenue dans les $4{,}00\ \text{g}$ de paillettes.
2. En déduire le pourcentage massique d'hydroxyde de sodium du produit. L'indication de l'étiquette est-elle vérifiée pour ce pot ? Proposer une explication de l'écart.
3. Quel volume $V_{AE}$ aurait-on obtenu si le produit contenait exactement 98 % d'hydroxyde de sodium ?
Un autre groupe mesure le pH de la solution $(S)$ et trouve $\mathrm{pH}=12{,}3$ . Montrer que cette mesure est compatible avec le résultat du dosage.

Voir la correction commentéeAprès avoir posé votre démarche

1.a Idée : l'acide chlorhydrique apporte les ions $\text{H}_3\text{O}^+$ , la solution de soude les ions $\text{OH}^-$ ; les ions $\text{Na}^+$ et $\text{Cl}^-$ sont spectateurs.

\text{H}_3\text{O}^+ + \text{OH}^- \longrightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}

1.b La constante de cette réaction est l'inverse du produit ionique de l'eau :

K=\dfrac{1}{[\text{H}_3\text{O}^+]\,[\text{OH}^-]}=\dfrac{1}{K_e}=10^{14}

$K>10^4$ : la réaction du dosage est totale.

2.a L'équivalence acido-basique est l'état du mélange pour lequel les ions $\text{H}_3\text{O}^+$ versés et les ions $\text{OH}^-$ initialement présents dans le bécher ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques de la réaction du dosage : $C_AV_{AE}=C\,V_B$ .

2.b L'indicateur coloré sert à repérer l'équivalence par un changement de teinte. Idée : on choisit l'indicateur dont la zone de virage contient $\mathrm{pH}_E$ . À l'équivalence d'un dosage base forte / acide fort, le mélange ne contient que des ions $\text{Na}^+$ et $\text{Cl}^-$ dans l'eau : il est neutre, $\mathrm{pH}_E=7$ . Seule la zone du bleu de bromothymol $(6{,}0\ ;\ 7{,}6)$ contient $7$ : c'est l'indicateur approprié.

2.c Au départ, le bécher contient la base : le BBT y est bleu. Il le reste tant que les ions $\text{OH}^-$ sont en excès ; à l'équivalence, il vire au vert, et une goutte d'acide de plus le rend jaune. On arrête l'addition d'acide au virage au vert.

3.a À l'équivalence, $C\,V_B=C_AV_{AE}$ :

C=\dfrac{C_AV_{AE}}{V_B}=\dfrac{2{,}00\times10^{-2}\times18{,}4}{20{,}0}

C=\boxed{1{,}84\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}}

3.b On prélève $20{,}0\ \text{mL}$ de $(S_0)$ avec une pipette jaugée de $20{,}0\ \text{mL}$ , on les verse dans une fiole jaugée de $200{,}0\ \text{mL}$ et on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Idée : la dilution conserve la quantité d'hydroxyde de sodium, $C_0V_0=C\,V$ avec $V=200{,}0\ \text{mL}$ . Le facteur de dilution vaut $\dfrac{200{,}0}{20{,}0}=10$ , donc $C_0=10\,C=\boxed{0{,}184\ \text{mol·L}^{-1}}$ .

4.a Idée : toute la masse $m$ a été dissoute dans la fiole de $500{,}0\ \text{mL}$ , pas seulement dans le volume dosé. $n(\text{NaOH})=C_0\times0{,}500=9{,}20\times10^{-2}\ \text{mol}$ , d'où

m_1=n\,M=9{,}20\times10^{-2}\times40=\boxed{3{,}68\ \text{g}}

4.b Pourcentage massique : $\dfrac{m_1}{m}\times100=\dfrac{3{,}68}{4{,}00}\times100=\boxed{92\ \%}$ . $92\ \%<98\ \%$ : l'indication de l'étiquette n'est pas vérifiée pour ce pot. L'hydroxyde de sodium est hygroscopique : les paillettes du pot mal fermé ont absorbé la vapeur d'eau de l'air, si bien qu'une partie des $4{,}00\ \text{g}$ pesés est de l'eau et non de l'hydroxyde de sodium.

4.c Idée : $V_{AE}$ est proportionnel à la masse d'hydroxyde de sodium dissoute. Avec 98 %, $m_1'=3{,}92\ \text{g}$ , soit $n'=9{,}80\times10^{-2}\ \text{mol}$ dans $(S_0)$ , $C_0'=\dfrac{n'}{0{,}500}=0{,}196\ \text{mol·L}^{-1}$ et $C'=\dfrac{C_0'}{10}=1{,}96\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}$ dans $(S)$ ; alors

V_{AE}'=\dfrac{C'V_B}{C_A}=\boxed{19{,}6\ \text{mL}}

5. Pour une base forte, $\mathrm{pH}=pK_e+\log C$ :

\mathrm{pH}=14+\log(1{,}84\times10^{-2})\approx12{,}26

valeur qui s'arrondit à $12{,}3$ : la mesure est compatible avec le dosage. Inversement, un pH lu à $12{,}3\pm0{,}05$ correspond à une concentration comprise entre $1{,}8\times10^{-2}$ et $2{,}2\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}$ : la mesure du pH est bien moins précise que le dosage.

Changer d’énoncé, garder le raisonnement

Choisis un seul transfert après le sujet principal. Qu’est-ce qui change ? Quel résultat ou quelle méthode peux-tu réutiliser ? Les autres exercices restent disponibles pour une prochaine séance.

Variantes rencontrées : poudre détartrante d'acide sulfamique dissoute dans $250\ \text{mL}$ , pourcentage massique puis choix du BBT (contrôle 2015, Sciences techniques) ; masse d'hydroxyde de sodium d'une solution retrouvée par un dosage puis par la mesure du pH (principale 2017, Sciences techniques) ; masse molaire d'un acide carboxylique tirée du dosage, $M=14n+32$ (principale 2019, Sciences techniques) ; ions $\text{H}_3\text{O}^+$ formés par une électrolyse dosés en présence de BBT (principale 2019, Sciences de l'informatique) ; concentration de l'acide carboxylique obtenu par oxydation ménagée, en fin d'exercice d'organique (contrôle 2023 et principale 2026, Sciences de l'informatique) ; beurre dissous dans un solvant, pourcentage d'acide butyrique comparé au seuil de 4 % (contrôle 2025, Mathématiques) ; comprimé « Aspirine 500 » écrasé et dissous dans une fiole de $200\ \text{mL}$ , masse de substance active par comprimé (principale 2026, Sciences expérimentales).

Exercices d'entraînement — une nuance à la fois

1 Drill AB-K.1 — un comprimé « Vitamine C 500 » : du prélèvement dosé à la masse de substance active

Entraînement 01 / 03

Drill AB-K.1 — un comprimé « Vitamine C 500 » : du prélèvement dosé à la masse de substance active

5 questionsCorrigé masqué

Toutes les solutions sont prises à $25\ ^\circ\text{C}$ , température à laquelle $K_e=10^{-14}$ . L'acide ascorbique (vitamine C), de formule $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6$ , est un monoacide faible ; le pKa du couple $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6/\text{C}_6\text{H}_7\text{O}_6^-$ vaut $4{,}1$ . Masses molaires atomiques en $\text{g·mol}^{-1}$ : $\text{C}=12$ ; $\text{H}=1$ ; $\text{O}=16$ .

Une boîte de comprimés porte l'indication « Vitamine C 500 ». Un comprimé, de masse $0{,}650\ \text{g}$ , est écrasé dans un mortier ; la poudre est dissoute dans l'eau distillée d'une fiole jaugée de $250{,}0\ \text{mL}$ complétée jusqu'au trait de jauge : on obtient la solution $(S)$ . On dose $V_A=10{,}0\ \text{mL}$ de $(S)$ par une solution d'hydroxyde de sodium (base forte) de concentration $C_B=1{,}00\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}$ , en présence d'un indicateur coloré approprié : l'équivalence est obtenue pour $V_{BE}=11{,}2\ \text{mL}$ . On admet que seul l'acide ascorbique réagit avec les ions hydroxyde.

Écrire l'équation de la réaction du dosage et montrer qu'elle est totale.
Calculer la quantité d'acide ascorbique contenue dans les $10{,}0\ \text{mL}$ dosés, puis la concentration $C_A$ de $(S)$ .
Déterminer, en milligrammes, la masse d'acide ascorbique contenue dans un comprimé. En déduire la signification de l'indication « Vitamine C 500 » et l'écart relatif à cette indication.
Quel pourcentage de la masse du comprimé l'acide ascorbique représente-t-il ? Que contient le reste du comprimé ?
Pourquoi dose-t-on un prélèvement de $10{,}0\ \text{mL}$ plutôt que toute la solution $(S)$ avec une burette de $25\ \text{mL}$ ?

Voir la correction commentéeAprès avoir posé votre démarche

1. $\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6+\text{OH}^-\longrightarrow\text{C}_6\text{H}_7\text{O}_6^-+\text{H}_2\text{O}$ . Idée : pour un acide faible dosé par une base forte, $K=\dfrac{K_a}{K_e}$ . $K=10^{\,pK_e-\mathrm{pKa}}=10^{14-4{,}1}=10^{9{,}9}>10^4$ : la réaction est totale.

2. À l'équivalence, la quantité d'acide contenue dans les $10{,}0\ \text{mL}$ dosés est :

n_A=C_BV_{BE}=1{,}00\times10^{-2}\times11{,}2\times10^{-3}

n_A=\boxed{1{,}12\times10^{-4}\ \text{mol}}

d'où $C_A=\dfrac{n_A}{V_A}=\boxed{1{,}12\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}}$ .

3. Idée : le comprimé entier est dans les $250{,}0\ \text{mL}$ de la fiole, pas dans les $10{,}0\ \text{mL}$ dosés. $n=C_A\times0{,}250=2{,}80\times10^{-3}\ \text{mol}$ et $M=6\times12+8\times1+6\times16=176\ \text{g·mol}^{-1}$ :

m=n\,M=2{,}80\times10^{-3}\times176=\boxed{493\ \text{mg}}

L'indication « Vitamine C 500 » signifie qu'un comprimé contient $500\ \text{mg}$ d'acide ascorbique (masse de substance active). Écart relatif : $\dfrac{500-493}{500}\approx1{,}4\ \%$ , compatible avec la précision de la mesure.

4. $\dfrac{493}{650}\times100\approx\boxed{76\ \%}$ . Les $157\ \text{mg}$ restants sont des excipients (liant, arôme…) qui ne réagissent pas avec la soude : « 500 » n'est pas la masse du comprimé.

5. Toute la fiole contient $2{,}80\times10^{-3}\ \text{mol}$ d'acide : il faudrait $\dfrac{2{,}80\times10^{-3}}{1{,}00\times10^{-2}}=280\ \text{mL}$ de soude, plus de onze burettes. Le prélèvement ramène $V_{BE}$ dans la graduation de la burette ( $11{,}2\ \text{mL}$ ) ; le rapport $\dfrac{250{,}0}{10{,}0}=25$ permet ensuite de remonter au comprimé.

2 Drill AB-K.2 — acidité d'une huile d'olive : pourcentage massique, seuils d'une norme et volume limite

Entraînement 02 / 03

Drill AB-K.2 — acidité d'une huile d'olive : pourcentage massique, seuils d'une norme et volume limite

5 questionsCorrigé masqué

L'acidité d'une huile d'olive est la masse d'acides gras libres, comptés comme acide oléique $\text{C}_{17}\text{H}_{33}\text{COOH}$ , contenue dans $100\ \text{g}$ d'huile ; elle s'exprime en pourcentage. On admet la classification suivante : acidité inférieure ou égale à 0,8 % : huile vierge extra ; de 0,8 % à 2,0 % : huile vierge ; au-delà de 2,0 % : l'huile ne peut pas être vendue comme huile vierge.

Pour chaque huile, on dissout une masse $m=10{,}0\ \text{g}$ d'huile dans un solvant adéquat (mélange éthanol–éther), puis on dose toute la solution obtenue par une solution d'hydroxyde de potassium $\text{KOH}$ (base forte) de concentration $C_B=2{,}0\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}$ , en présence de phénolphtaléine. On admet que seuls les acides gras libres réagissent et que la réaction est totale. Masses molaires atomiques en $\text{g·mol}^{-1}$ : $\text{C}=12$ ; $\text{H}=1$ ; $\text{O}=16$ .

Huile	$(H_1)$ : fraîchement pressée	$(H_2)$ : conservée deux ans à la lumière
$V_{BE}$ (mL)	5,0	21,3

Écrire l'équation de la réaction du dosage (on notera l'acide oléique $\text{RCOOH}$ ) et calculer la masse molaire de l'acide oléique.
Montrer que l'acidité $A$ d'une huile, en %, est liée au volume à l'équivalence exprimé en mL par $A=0{,}0564\,V_{BE}$ .
Calculer l'acidité de chaque huile et la classer.
Un contrôleur veut conclure sans calcul : déterminer le volume $V_\ell$ au-delà duquel une huile n'est plus « vierge extra ».
Le contrôleur ne dispose que d'une burette de $25\ \text{mL}$ . Peut-il, avec le même protocole, décider si une huile est encore « vierge » ? Proposer une modification du protocole.

Voir la correction commentéeAprès avoir posé votre démarche

1. $\text{RCOOH}+\text{OH}^-\longrightarrow\text{RCOO}^-+\text{H}_2\text{O}$ . L'acide oléique a pour formule brute $\text{C}_{18}\text{H}_{34}\text{O}_2$ :

M=18\times12+34\times1+2\times16=\boxed{282\ \text{g·mol}^{-1}}

2. Idée : tout l'échantillon est dosé, il n'y a pas de facteur de prélèvement. À l'équivalence, $n=C_BV_{BE}$ ; la masse d'acide est $C_BV_{BE}M$ et

A=\dfrac{C_BV_{BE}\,M}{m}\times100

Avec $V_{BE}$ en mL, $C_BV_{BE}=2{,}0\times10^{-5}\,V_{BE}$ mol, donc :

A=\dfrac{2{,}0\times10^{-5}\times282\times100}{10{,}0}\,V_{BE}

A=0{,}0564\,V_{BE}

3. $(H_1)$ : $A_1=0{,}0564\times5{,}0\approx\boxed{0{,}28\ \%}\le0{,}8\ \%$ , huile vierge extra. $(H_2)$ : $A_2=0{,}0564\times21{,}3\approx\boxed{1{,}20\ \%}$ , comprise entre 0,8 % et 2,0 % : huile vierge, qui a perdu la mention « extra » en se dégradant pendant sa conservation.

4. $A\le0{,}8$ équivaut à $V_{BE}\le\dfrac{0{,}8}{0{,}0564}$ , soit $\boxed{V_\ell\approx14{,}2\ \text{mL}}$ : au-delà de ce volume de potasse, l'huile n'est plus vierge extra.

5. Le seuil de 2,0 % correspond à $V_{BE}=\dfrac{2{,}0}{0{,}0564}\approx35{,}5\ \text{mL}>25\ \text{mL}$ : avec ce protocole, une huile proche du seuil ne peut pas être dosée avec une seule burette. On peut prendre $m=5{,}0\ \text{g}$ d'huile, ou une solution de potasse deux fois plus concentrée : le volume limite devient $17{,}7\ \text{mL}$ .

3 Drill AB-K.3 — un acide carboxylique inconnu identifié par le dosage :

M=14n+32

Entraînement 03 / 03

Drill AB-K.3 — un acide carboxylique inconnu identifié par le dosage : $M=14n+32$

5 questionsCorrigé masqué

Un flacon contient un monoacide carboxylique aliphatique saturé $(A)$ pur, de formule brute $\text{C}_n\text{H}_{2n}\text{O}_2$ et à chaîne carbonée linéaire. On dissout une masse $m=1{,}32\ \text{g}$ de $(A)$ dans l'eau distillée, dans une fiole jaugée de $500{,}0\ \text{mL}$ : on obtient la solution $(S)$ . On dose $V_A=20{,}0\ \text{mL}$ de $(S)$ par une solution d'hydroxyde de sodium (base forte) de concentration $C_B=5{,}0\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}$ , en présence de phénolphtaléine : l'équivalence est obtenue pour $V_{BE}=12{,}0\ \text{mL}$ . Masses molaires atomiques en $\text{g·mol}^{-1}$ : $\text{C}=12$ ; $\text{H}=1$ ; $\text{O}=16$ .

Écrire l'équation de la réaction du dosage, en notant l'acide $\text{RCOOH}$ .
Déterminer la concentration $C_A$ de $(S)$ , puis la quantité de matière de $(A)$ dissoute.
Montrer que la masse molaire de $(A)$ vaut $M=88\ \text{g·mol}^{-1}$ .
Exprimer $M$ en fonction de $n$ ; en déduire la formule brute de $(A)$ .
Écrire les formules semi-développées des acides carboxyliques ayant cette formule brute et les nommer. Identifier $(A)$ .

Voir la correction commentéeAprès avoir posé votre démarche

1. $\text{RCOOH}+\text{OH}^-\longrightarrow\text{RCOO}^-+\text{H}_2\text{O}$ .

2. À l'équivalence, $C_AV_A=C_BV_{BE}$ :

C_A=\dfrac{5{,}0\times10^{-2}\times12{,}0}{20{,}0}=\boxed{3{,}0\times10^{-2}\ \text{mol·L}^{-1}}

Dans la fiole, $n_A=C_A\times0{,}500=\boxed{1{,}5\times10^{-2}\ \text{mol}}$ .

3. Idée : la masse dissoute et la quantité de matière de toute la fiole donnent $M$ . $M=\dfrac{m}{n_A}=\dfrac{1{,}32}{1{,}5\times10^{-2}}=\boxed{88\ \text{g·mol}^{-1}}$ .

4. $M=12n+2n\times1+2\times16=14n+32$ . Donc $14n+32=88$ , $n=4$ : formule brute $\boxed{\text{C}_4\text{H}_8\text{O}_2}$ .

5. Idée : le groupe carboxyle est en bout de chaîne ; il reste trois atomes de carbone, en chaîne linéaire ou ramifiée. $\text{CH}_3{-}\text{CH}_2{-}\text{CH}_2{-}\text{COOH}$ : acide butanoïque ; $\text{CH}_3{-}\text{CH}(\text{CH}_3){-}\text{COOH}$ : acide 2-méthylpropanoïque. La chaîne de $(A)$ étant linéaire, $(A)$ est l'acide butanoïque.

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Doser un produit du commerce : de $V_E$ à la concentration, à la masse, au pourcentage massique et à la conformité de l'étiquette

Exercice 1 — contrôle d'un produit par dosage (4 points), dans l'esprit des sessions 2015–2026

Changer d’énoncé, garder le raisonnement

Exercices d'entraînement — une nuance à la fois

Drill AB-K.1 — un comprimé « Vitamine C 500 » : du prélèvement dosé à la masse de substance active

Drill AB-K.2 — acidité d'une huile d'olive : pourcentage massique, seuils d'une norme et volume limite

Drill AB-K.3 — un acide carboxylique inconnu identifié par le dosage : $M=14n+32$

Relier ce raisonnement au bac

Doser un produit du commerce : de VEV_EVE​ à la concentration, à la masse, au pourcentage massique et à la conformité de l'étiquette

Changer d’énoncé, garder le raisonnement

Exercices d'entraînement — une nuance à la fois

Relier ce raisonnement au bac

Doser un produit du commerce : de $V_E$ à la concentration, à la masse, au pourcentage massique et à la conformité de l'étiquette